albisteak

Sarrera
Kristobalita dentsitate baxuko SiO2 aldaera homomorfoa da, eta bere egonkortasun termodinamikoaren tartea 1470 ℃~1728 ℃ da (presio normalaren pean). β Kristobalita bere tenperatura altuko fasea da, baina metaegonkor moduan gorde daiteke tenperatura oso baxuan, 250 ℃ inguruan fase-eraldaketa mota bat gertatu arte α Kristobalita. Kristobalita SiO2 urtutik kristaliza daitekeen arren bere egonkortasun termodinamikoaren eremuan, naturan dauden kristobalita gehienak baldintza metaegonkorren pean sortzen dira. Adibidez, diatomita kristobalita chert edo opalo mikrokristalino (opal CT, opal C) bihurtzen da diagenesian zehar, eta haien fase mineral nagusiak α Kristobalita dira, zeinen trantsizio-tenperatura kuartzoaren eremu egonkorrean dagoen; Granulita fazies metamorfismoaren baldintzapean, NaAlSi urtu aberatsetik hauspeatutako kristobalita granatean inklusio gisa existitu zen eta albitarekin batera bizi izan zen, 800 ℃-ko (0,1 GPa) tenperatura eta presio baldintza bat sortuz, kuartzoaren eremu egonkorrean ere. Horrez gain, kristobalita metaegonkorra material mineral ez-metaliko askotan ere sortzen da tratamendu termikoan zehar, eta eraketa tenperatura tridimitaren egonkortasun termodinamikoaren eremuan kokatzen da.
Mekanismo eratzailea
Diatomita kristobalitan eraldatzen da 900 ℃~1300 ℃-tan; opaloa kristobalitan eraldatzen da 1200 ℃-tan; kuartzoa ere kaolinitean eratzen da 1260 ℃-tan; MCM-41 SiO2 mesoporotsu bahe molekularra kristobalitan eraldatu zen 1000 ℃-tan. Kristobalita metaegonkorra beste prozesu batzuetan ere eratzen da, hala nola zeramikaren sinterizazioan eta mullitaren prestaketan. Kristobalitaren metaegonkortze-mekanismoaren azalpenari dagokionez, ados dago oreka gabeko prozesu termodinamiko bat dela, batez ere erreakzio-zinetika mekanismoak kontrolatzen duena. Goian aipatutako kristobalitaren metaegonkortze-moduaren arabera, ia aho batez uste da kristobalita SiO2 amorfotik eraldatzen dela, kaolinitaren tratamendu termikoaren, mullitaren prestaketaren eta zeramikaren sinterizazioaren prozesuan ere, kristobalita ere SiO2 amorfotik eraldatzen da.
Helburua
1940ko hamarkadako industria-ekoizpenetik, zuri-beltzeko produktuak asko erabili dira kautxuzko produktuetan indargarri gisa. Horrez gain, industria farmazeutikoan, pestizidetan, tintan, pinturan, hortzetako pastan, paperean, elikagaietan, pentsuetan, kosmetikoetan, baterietan eta beste industria batzuetan ere erabil daitezke.
Ekoizpen-metodoan karbono beltz zuriaren formula kimikoa SiO2nH2O da. Bere erabilera karbono beltzaren antzekoa denez eta zuria denez, karbono beltz zuri deitzen zaio. Ekoizpen-metodo desberdinen arabera, karbono beltz zuria prezipitatutako karbono beltz zurian (presipitatutako silize hidratatua) eta ketutako karbono beltz zurian (ketutako silizea) bana daiteke. Bi produktuek ekoizpen-metodo, propietate eta erabilera desberdinak dituzte. Gas-faseko metodoak batez ere silizio tetrakloruroa eta aire-errekuntzaren bidez lortutako silizio dioxidoa erabiltzen ditu. Partikulak finak dira, eta batez besteko partikula-tamaina 5 mikra baino txikiagoa izan daiteke. Prezipitazio-metodoa silizea prezipitatzean datza, sodio silikatoari azido sulfurikoa gehituz. Batez besteko partikula-tamaina 7-12 mikra ingurukoa da. Ketutako silizea garestia da eta ez du hezetasuna xurgatzen erraz, beraz, askotan estalduretan mateatzaile gisa erabiltzen da.
Azido nitrikoaren metodoaren ur-beira disoluzioak azido nitrikoarekin erreakzionatzen du silizio dioxidoa sortzeko, eta ondoren silizio dioxido elektronikoan prestatzen da garbitu, ozpindu, desionizatutako urarekin garbitu eta deshidratatuz.